پیوند شیمیایی انواع

لینک دریافت فایل خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  قابل ویرایش پرینت

تعداد صفحات: 22

پیوند شیمیایی انواع ان

اتمهای گازهای بی‌اثر میل ندارند عنصرهای دیگر پیوند تشکیل دهند اتمهای دیگری نوع خود یکدیگر بپیوندند، ولی عنصرهای دیگر جز گازهای بی‌اثر نمی‌توانند تنهایی بدون پیوستن اتمهای عنصرهای دیگر اتمهای دیگری نوع خود بقای خود ادامه دهند حتما باید اتم اتمهای دیگر پیوند تشکیل دهند. پیوستن دو اتم معمولا تشکیل پیوند می‌گویند .

دید کلی

بررسی مواد ساده مرکب طبیعت نشان می‌دهد اکثریت قریب اتفاق اتمها طبیعت حالت ازاد وجود ندارند. مواد ساده‌ای طبیعت حالت ازاد وجود دارند، بندرت بصورت مولکول تک اتمی‌هستند. بیشتر مواد ساده بصورت مولکولهای دو چند اتمی ‌طبیعت پیدا می‌شوند. مثال گاز هیدروژنی اثر اسیدها فلزها تجزیه الکتریکی اب هر راه دیگری بدست می‌اید، بصورت مولکول دو اتمی است.

اکسیژن اغلب موارد بصورت مولکول دو اتمی گاهی بصورت مولکول سه اتمی اوزون یافت می‌شود. فسفر سفید بصورت مولکول چهار اتمی گوگرد بصورت مولکول هشت اتمی است. تنها گازهای بی‌اثر طبیعت بصورت تک اتمی یافت می‌شوند.

پیوند شیمیایی هیدروژن

وقتی دو اتم هیدروژن یکدیگر نزدیک می‌شوند، اوربیتالهای اتمی انها یک اوربیتال مولکولی تبدیل می‌شود. اوربیتال مولکولی ابر الکترونی تحت تاثیر جاذبه دو هسته قرار دارد. حالی اوربیتال اتمی ابر الکترونی تحت تاثیر جاذبه یک هسته است.

چون نیروی جاذبه هسته‌ها فضای بین دو هسته جاهای دیگر بیشتر است، نتیجه تراکم ابر الکترونی فاصله دو هسته جاهای دیگر بیشتر خواهد بود.

انرژی پیوند

انرژی پیوند ، عبارت مقدار انرژی ازاد شده هنگام تشکیل پیوند بین یک مول اتمهای گازی شکل یک عنصر یک مول اتمهای گازی شکل همان عنصر عنصر دیگر.

انواع پیوند شیمیایی

پیوند کووالانسی

در مولکول هیدروژن ، اتمها ، الکترون اشتراک می‌گذارند استفاده مدل بور ، الکترونهای مشترک مدار خارجی هر دو اتم گردش می‌کنند. بیان دیگر ، ابر الکترونی تحت تاثیر جاذبه دو هسته قرار دارد تراکم ابر الکترونی فاصله دو هسته جاهای دیگر بیشتر است. چنین پیوندی پیوند کووالانسی نامیده می‌شود.

پیوند کووالانسی بین دو اتم هیدروژن همپوشانی اوربیتال s بوجود می‌اید مولکول حاصل بیضوی هسته‌های دو اتم دو کانون قرار دارند تراکم ابر الکترونی بین دو هسته زیاد اطراف هسته‌ها کمتر است. نتیجه تشکیل پیوند ، اوربیتالهای اتمی اوربیتال مولکولی تبدیل می‌شوند. اوربیتالهای مولکولی حاصل تشکیل پیوند میان دو اتم هیدروژن بیضوی تراکم ابر الکترونی خط واصل بین هسته‌های جاهای دیگر بیشتر است. شکل اوربیتال مولکولی اوربیتال مولکولی سیگما پیوند سیگما نامیده می‌شود.

در نوع دیگر اوربیتالهای مولکولی ، نه تنها سطح انرژی پائین نمی‌اید انرژی ازاد نمی‌شود، بلکه سطح انرژی اتمهای اولیه بالاتر است، اوربیتال نمی‌توان اوربیتال پیوندی نامید، بلکه یک اوربیتالی ضد پیوندی بصورت نشان داده می‌شود.

هرچه یک مولکول ، تعداد اوربیتالهای پیوندی اشغال شده بیشتر باشد، مولکول پایدارتر است، ولی هر گاه تعداد اوربیتالهای پیوندی ضد پیوندی برابر باشد، دو اتم یکدیگر جدا می‌مانند بین انها پیوندی تشکیل نمی‌شود. تعداد پیوند میان دو اتم برابر نصف تعداد الکترونهای موجود اوربیتالهای پیوندی منهای نصف تعداد الکترونهای موجود اوربیتالهای ضد پیوندی است.

پیوند اکسیژن هیدروژن :

اکسیژن ، دو اوربیتال تک الکترونی دارد. هر گاه یک اتم اکسیژن یک اتم هیدروژن یکدیگر نزدیک شوند، امکان جاذبه دافعه وجود دارد صورت پیوند تشکیل می‌شود. مجموعه ، هیدروژن ارایش گاز بی‌اثر هلیم رسیده است، ولی اکسیژن خارجی‌ترین سطح انرژی خود دارای هفت الکترون شده هنوز ارایش گاز بی‌اثر نرسیده است.ارایش الکترونی اکسیژن پس تشکیل یک پیوند یک هیدروژن مشابه ارایش الکترونی فلوئور شده است. بنابراین مجموعه می‌تواند همان راههایی فلوئور ارایش الکترونی خود ارایش الکترونی گاز بی‌اثر رساند، ارایش الکترونی خود کامل کند. یکی راههای رسیدن ارایش الکترونی گاز بی‌اثر یک اتم هیدروژن دیگر پیوند برقرار کند مولکول O پدید اورد.

پیوند داتیو

اتم نیتروژن سه اتم هیدروژن ، پیوند کووالانسی معمولی تشکیل می‌دهد ارایش الکترونی گاز بی‌اثر می‌رسد. پس عمل ، نیتروژن یک جفت الکترون غیر پیوندی باقی می‌ماند می‌تواند بصورت داتیو اختیار اتمهایی نیاز دارند، قرار دهد. سوی دیگر ، اتم هیدروژن یک اتم الکترون اوربیتال موجود است، هر گاه الکترون دست بدهد، یون تبدیل می‌شود اوربیتال خالی است.